Задачи, готовое решение (6960)

Раздел 1, задание 12. Напишите электронные формулы атомов элементов с
порядковыми номерами 15 и 28. Чему равен максимальный спин 𝒑-электронов у
атомов первого и 𝒅-электронов у атомов второго элемента

Раздел 2, задание 12. Исходя из положения металла в периодической системе,
дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является
более сильным основанием: 𝐁𝐚(𝐎𝐇)𝟐 или 𝐌𝐠(𝐎𝐇)𝟐; 𝐂𝐝(𝐎𝐇)𝟐 или 𝐒𝐫(𝐎𝐇)𝟐

Раздел 3, задание 12. Для указанной реакции вычислить: 𝚫𝑯𝟐𝟗𝟖
𝟎
, 𝚫𝑺𝟐𝟗𝟖
𝟎 и 𝚫𝑮𝟐𝟗𝟖
𝟎
реакции и сделать вывод о возможности ее самопроизвольного протекания в
стандартных условиях.
𝟑𝐀𝐬𝟐𝐎𝟑 (к) + 𝟐𝐎𝟑 (г) → 𝟑𝐀𝐬𝟐𝐎𝟓 (к)

Раздел 4, задание 12. Напишите выражение для константы равновесия реакции
𝟐𝐍𝐎 + 𝐎𝟐 ⇄ 𝟐𝐍𝐎𝟐. Во сколько раз больше станет скорость прямой реакции по
сравнению со скоростью обратной реакции при увеличении давления в четыре
раза

Раздел 5, задание 12. На нейтрализацию 31 см
𝟑 0,16 н. раствора щелочи требуется
217 см
𝟑 раствора 𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒. Чему равны молярная концентрация эквивалента и титр
раствора 𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒?

Раздел 6, задание 13. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени
подвергается гидролизу: 𝐍𝐚𝟐𝐂𝐎𝟑 или 𝐍𝐚𝟐𝐒𝐎𝟑; 𝐅𝐞𝐂𝐥𝟑 или 𝐅𝐞𝐂𝐥𝟐? Почему? Составьте
ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей

Раздел 7, задание 12. Реакции выражаются схемами:
𝐍𝐚𝐂𝐫𝐎𝟐 + 𝐁𝐫𝟐 + 𝐍𝐚𝐎𝐇 → 𝐍𝐚𝟐𝐂𝐫𝐎𝟒 + 𝐍𝐚𝐁𝐫 + 𝐇𝟐𝐎
𝐅𝐞𝐒 + 𝐇𝐍𝐎𝟑 → 𝐅𝐞(𝐍𝐎𝟑
)𝟐 + 𝐒 + 𝐍𝐎 + 𝐇𝟐𝐎
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях
реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем,
какое – восстановителем; какое вещество окисляется какое – восстанавливается.

Раздел 8, задание 12. Составьте схему, напишите электронные уравнения
электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего
из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с
концентрацией [𝐏𝐛
𝟐+] = [𝐌𝐠
𝟐+] = 𝟎, 𝟎𝟏 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента
при увеличении концентрации каждого из ионов в одинаковое число раз?

Раздел 9, задание 12. Электролиз раствора 𝐂𝐮𝐒𝐎𝟒 проводили в течение 30 мин при
силе тока 1,25 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте уравнения электродных
процессов, протекающих на электродах в случае медного и угольного анодов.
Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к
теоретически возможной).

Раздел 10, задание 12. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие –
анодное или катодное? Почему? Составьте уравнения электродных процессов
коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в
хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в
первом и во втором случаях?

Раздел 11, задание 9. Определите, чему равен заряд следующих комплексных
ионов: [𝐂𝐫(𝐍𝐇𝟑
)𝟓𝐍𝐎𝟑]; [𝐏𝐝(𝐍𝐇𝟑
)𝐂𝐥𝟑], [𝐍𝐢(𝐂𝐍)𝟒], если комплексообразователями
являются 𝐂𝐫
𝟑+, 𝐏𝐝
𝟐+, 𝐍𝐢
𝟐+. Напишите формулы комплексных соединений,
содержащих эти ионы

Готовое решение в пдф, химия

#решениезадачпохимии #заказатьанализстатьи #заказатьдипломнуюработу #заказатьдиплонуюпоэкономике #заказатьконтрольную #заказатьзадание #заказатьреферат #курсоваяназаказ #анализтекста #анализсказки #решениетестов #решениезадач #помощьсзаданиями