Задачи (1707)
7 ноября, 2023
Организация структуры управления банком (1242)
7 ноября, 2023
Аналитическая химия (1725)
300,00 ₽
Задачи, 2012 год
Задачи контрольного задания (1-10)
а) Определить концентрацию ионов в растворе, состав которого приведен в табл. 1.
б) Рассчитать pH буферного раствора, полученного смешением указанного количества веществ. Объяснить действие буферной смеси по регулированию [Н+] и [ОН–] в водном растворе при добавлении небольших количеств кислот и оснований. Указать, что называют буферной емкостью.
| 1 | 2 | 3 |
| 9, а | [H+], [HSO4–], [SO42-] | 0,1 M H2SO4 |
| б | Как изменится pH и а СН3СООН | К 100 см3 0,2 М СН3СООН добавили 30 см3 0,3 М CH3COONa |
Задачи контрольного задания (11-20)
Какое из приведенных соединений подвергается гидролизу, какое нет и почему? Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Указать среду растворов. Как подавить или усилить гидролиз? Вычислить степень гидролиза и pH раствора одной из солей (выделено), содержащего указанное количество вещества (табл.2).
| 1 | 2 | 3 |
| 19 | KC1, BiCl3, Na2HPO4, (NH4)2S | 0,01 М |
Задачи контрольного задания (21-30)
Составить уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений, назвать эти соединения. Привести примеры реакций их образования и разрушения; описать аналитические свойства. Составить уравнения для констант устойчивости и выписать из [13] значения констант. Вычислить концентрацию иона металла комплексообразователя в растворе по приведенным данным (для выделенного соединения) (табл. 3).
| Вариант задания | Комплексные соединения | Данные для расчета концентрации ионов |
| 29 | [Cd(NH3)4]Cl2;
K2[Cd(CN)4] |
В каком растворе больше концентрации Cd2+: в 0,1 М [Cd(NH3)4]Cl2 или в 0,1 М K2[Cd(CN)4]?
|
- Насыщенный раствор CaSO4 (ПР = 6,1∙10-5) смешали с равным объемом раствора, содержащего 0,0248 г (NH4)2C2O4 в 1 дм3. Произойдет ли образование осадка СаС2О4 (ПР = 2,6∙10-9)?
Дано:
ПР(CaSO4) = 6,1∙10-5
m((NH4)2C2O4) = 0,0248 г
Vр-ра = 1дм3
ПР(СаС2О4) = 2,6∙10-9
Задачи контрольного задания (41-50)
Пункт “а” каждого варианта: составить уравнения окислительно-восстановительных реакций в молекулярной и ионно-электронной формах, указать окислитель, восстановитель, среду и направление перехода электронов. Выписать из таблиц величины стандартных потенциалов полуреакций. Рассчитать ЭДС и константу равновесия для первой из приведенных реакций. Пункт “б”: задание дано в тексте.
- а) CoS + HNО3 =
CrCl3 + NaBiO3 + НС1 =
б) Вычислить потенциал ртутного электрода в растворе, содержащем 0,05 моль/дм3 Mg(NО3)2 и 1,6 моль/дм3 NaCl.
Вы можете купить у нас эту готовую работу либо обратиться за помощью с задачами
#заказать #курсовая #курсовую #реферат #дипломную #дипломная #контрольная #практика #статья #лабораторная #преддипломная практика #ргату #мгуки #ргу #домашняя #колледж #техникум #производственная практика #отчет по практике #ВКР #магистерская #решение задач #анализ текста #реферат с презентацией #исследовательская работа #доклад #эссе
Reviews
There are no reviews yet.