Химия, решение задач (2523)

КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА  № 1

1. Химическая реакция протекает в газовой фазе по уравнению 2А + В = 3С при 500 К. Что можно сказать по поводу направления протекания данной реакции при концентрациях реагирующих веществ c_A = 0,15 моль/л,
   c_B = 2,2 моль/л, c_C = 5,0 моль/л, если константа равновесия К_с при указанной температуре равна 30?
2. Каково будет значение термодинамической константы химического равновесия для реакции получения газообразного вещества из простых веществ при 298 K и 500 К при стандартных изменениях энергии Гиббса DG₂₉₈ = 35,4 кДж/моль и DG₅₀₀ = 12,5 кДж/моль?
3. Определите состав исходной смеси, состоящей из веществ А и В, если реакция между ними идет по уравнению: А _(г) + В _(г) = С _(г) + Д _(г), а равновесная смесь содержит по объему 13 % вещества С и столько же вещества Д. Значение константы равновесия равно 2,8.
4. Рассчитать тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции по следующим экспериментальным данным: Т₁ = 700°С; K_T1 = 24,0; Т₂ = 905°С; K_T2 = 35,4.
5. Определите массу йода, оставшегося в V₁ = 100 мл насыщенного водного раствора после n = 2 экстракций его сероуглеродом (CS₂) порциями по V₂ = 1 мл, если коэффициент распределения йода между водой и сероуглеродом равен 0,002, а растворимость йода в воде 0,3 г/л.
6.  Определите массу вещества, содержащегося в V = 0,9 л раствора при температуре 25°С, если осмотическое давление раствора 5,5 кПа. Молярная масса вещества М = 72 г/моль, его изотонический коэффициент i = 1,95.
7. Определите массу и состав равновесных фаз в состоянии, обозначенном точкой, на диаграмме кипения двухкомпонентной системы А-В, если общая масса указанных веществ равна 200 г. Данная диаграмма состояния построена при внешнем давлении 1 атм.
8. рН раствора измеряется потенциометрическим методом при помощи стеклянного электрода, обладающего водородной функцией, и хлорсеребряного электрода сравнения. Вычислить рН раствора, если значение электродвижущей силы данного гальванического элемента Е = 0,47 В и значение константы стеклянного электрода j’ = 0,19 В. Потенциал электрода сравнения ранен +0,222 В при 25°С.
9. Гальванический элемент состоит из двух водородных электродов, находящихся в растворах со значениями рН₁ = 9,5 и pH₂ = 0,5. Рассчитайте электродвижущую силу этого элемента при 25°С, если парциальные давления водорода в обоих электродах равны 1.
10. Вычислить ионную силу раствора, полученного при смешивании водных растворов: 70 мл 1,0 моль/л HCl, 60 мл 1,5 моль/л NaCl, 10 мл
    1,0 моль/л BaCl₂.

КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА  № 2

1. Установлено, что процесс разложения органического вещества описывается кинетическим уравнением для реакций первого порядка. Определить период полупревращения данного вещества, а также период времени, в течение которого его концентрация составит 37 % от первоначальной. Значение константы скорости равно k = 10,2×10^–4 с^–1.
2. Определить, через какой период времени после начала реакции второго порядка концентрации реагирующих веществ уменьшатся в 2 раза, если их начальные концентрации равны. Константа скорости реакции k = 7,5×10^–3л/(моль×с), начальная концентрация веществ с₀ = 1,0 моль/л.
3. По экспериментальным данным зависимости поверхностного натяжения водных растворов поверхностно-активных веществ (ПАВ) от концентрации при 25°С, установить графически является ли этот ПАВ коллоидным или нет, и если является, определить значение его критической концентрации мицеллообразования (ККМ).
   

   Концентрация, ммоль/л	0,1	0,3	0,6	1,0	3,0	6,0	10,0
   Поверхностное натяжение, мДж/м2	55	31	23	22	22	22	22

4. Вычислить максимальный объем газообразного аммиака при 25°C и 1 атм, который может адсорбироваться на поверхности адсорбента, если адсорбция мономолекулярная. Площадь, занимаемая молекулой аммиака в поверхностном слое, равна 2×10^–19 м². Масса адсорбента m = 750 г, площадь поверхности 1 г адсорбента S = 180 м².
5. При изучении адсорбции растворенного органического вещества на поверхности раздела водный раствор – воздух установлено, что площадь, занимаемая молекулой органического вещества в поверхностном слое при максимальном заполнении поверхности равна S₀ = 5,5×10^–19 м². Плотность адсорбированного вещества r = 980 кг/м³, его молярная масса М = 240 г/моль. Вычислить длину молекулы органического вещества, приближенно равную толщине поверхностного слоя.
6. Вычислить расстояние, пройденное частицами дисперсной фазы гидрозоля при электрофорезе, используя следующие данные: время электрофореза t = 55 мин, электрокинетический потенциал z = 52 мВ, напряжение источника постоянного тока DU = 270 В, расстояние между электродами l = 24 см, относительная диэлектрическая проницаемость среды e = 80,1, вязкость среды h = 0,001 Па×с.
7. При изучении процесса коагуляции гидрозоля к его определенному
   (100 мл) объему добавляли водные растворы KCl (V = 20,2 мл,
   с = 1,0 моль/л), Na₂SO₄ (V = 12,5 мл, с = 0,02 моль/л), Na₃PO₄ (V = 2 мл,
   с = 0,002 моль/л). Рассчитать пороги коагуляции золя каждым из указанных электролитов.
8. Дисперсионный состав суспензии определяли методом седиментационного анализа. Определить средний радиус частиц дисперсной фазы одной из фракций суспензии, используя экспериментальные данные: скорость седиментации U = 7,5×10^–4 м/с, плотность водной дисперсной фазы r = 4000 кг/м³, плотность и вязкость воды принять равными 1000 кг/м³ и 0,001 Па×с соответственно.
9. Процесс набухания является одним из важнейших свойств высокомолекулярных соединений (ВМС). Определить степень набухания ВМС в растворителе, плотность которого r = 1,02 г/см³, а поглощенный объем V = 42 мл. Значение массы ВМС до набухания равно m₀ = 20 г.
10. Электрофоретическое разделение белков на фракции широко используется в биохимии и медицине, иногда даже в диагностических целях. При каком значении рН раствора вы стали бы разделять ферменты А (ИЭТ 7,0) и B (ИЭТ 6,1)?

Вы можете купить у нас эту готовую работу либо обратиться за помощью с  контрольными по химии

#задачи по химии #доклад по истории #отчет по производственной практике #курсовая работа по бухучету #контрольная работа по статистике #контрольная работа по математике #контрольная по литературе

Помощь с практикумами для студентов.