Химия (3141)

Контрольная работа по химии с задачами, 2014 год

КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА  № 1

1. Химическая реакция протекает в газовой фазе по уравнению 2А + В = 3С при 500 К. Что можно сказать по поводу направления протекания данной реакции при концентрациях реагирующих веществ c_A = 2,3 моль/л,
   c_B = 1,5 моль/л, c_C = 2,5 моль/л, если константа равновесия К_с при указанной температуре равна 30?
2. Каково будет значение термодинамической константы химического равновесия для реакции получения газообразного вещества из простых веществ при 298 K и 500 К при стандартных изменениях энергии Гиббса DG₂₉₈ = –33,8 кДж/моль и DG₅₀₀ = –28,4 кДж/моль?
3. Определите состав исходной смеси, состоящей из веществ А и В, если реакция между ними идет по уравнению: А _(г) + В _(г) = С _(г) + Д _(г), а равновесная смесь содержит по объему 30% вещества С и столько же вещества Д. Значение константы равновесия равно 1,5.
4. Рассчитать тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции по следующим экспериментальным данным: Т₁ = 827°С; K_T1 = 0,5; Т₂ = 947°С; K_T2 = 0,75.
5. Определите массу йода, оставшегося в V₁ = 900 мл насыщенного водного раствора после n = 3 экстракций его сероуглеродом (CS₂) порциями по V₂ = 15 мл, если коэффициент распределения йода между водой и сероуглеродом равен 0,002, а растворимость йода в воде 0,3 г/л.
6. Определите массу вещества, содержащегося в V = 4 л раствора при температуре 25°С, если осмотическое давление раствора 5,5 кПа. Молярная масса вещества М = 88 г/моль, его изотонический коэффициент i = 1,8.
7. Определите массу и состав равновесных фаз в состоянии, обозначенном точкой, на диаграмме кипения двухкомпонентной системы А-В, если общая масса указанных веществ равна 200 г. Данная диаграмма состояния построена при внешнем давлении 1 атм.
8. рН раствора измеряется потенциометрическим методом при помощи стеклянного электрода, обладающего водородной функцией, и хлорсеребряного электрода сравнения. Вычислить рН раствора, если значение электродвижущей силы данного гальванического элемента Е = 0,70 В и значение константы стеклянного электрода j‘ = 0,18 В. Потенциал электрода сравнения ранен +0,222 В при 25°С.
9. Гальванический элемент состоит из двух водородных электродов, находящихся в растворах со значениями рН₁ = 11,8 и pH₂ = 7,2. Рассчитайте электродвижущую силу этого элемента при 25°С, если парциальные давления водорода в обоих электродах равны 1.
10. Вычислить ионную силу раствора, полученного при смешивании водных растворов: 30 мл 0,15 моль/л HCl, 10 мл 0,25 моль/л NaCl, 20 мл
    0,2 моль/л BaCl₂.

КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА  № 2

1. Установлено, что процесс разложения органического вещества описывается кинетическим уравнением для реакций первого порядка. Определить период полупревращения данного вещества, а также период времени, в течение которого его концентрация составит 25% от первоначальной. Значение константы скорости равно k = 3,0×10^–4 с^–1.
2. Определить, через какой период времени после начала реакции второго порядка концентрации реагирующих веществ уменьшатся в 2 раза, если их начальные концентрации равны. Константа скорости реакции k = 10,2×10^–3л/(моль×с), начальная концентрация веществ с₀ = 2,5 моль/л.
3. По экспериментальным данным зависимости поверхностного натяжения водных растворов поверхностно-активных веществ (ПАВ) от концентрации при 25°С, установить графически является ли этот ПАВ коллоидным или нет, и если является, определить значение его критической концентрации мицеллообразования (ККМ).
   

   Концентрация, ммоль/л	0,1	0,3	0,6	1,0	3,0	6,0	10,0
   Поверхностное натяжение, мДж/м2	55	45	35	30	27	25	24

4. Вычислить максимальный объем газообразного аммиака при 25°C и 1 атм, который может адсорбироваться на поверхности адсорбента, если адсорбция мономолекулярная. Площадь, занимаемая молекулой аммиака в поверхностном слое, равна 2×10^–19 м². Масса адсорбента m = 90 г, площадь поверхности 1 г адсорбента S = 1200 м².
5. При изучении адсорбции растворенного органического вещества на поверхности раздела водный раствор – воздух установлено, что площадь, занимаемая молекулой органического вещества в поверхностном слое при максимальном заполнении поверхности равна S₀ = 2,9×10^–19 м². Плотность адсорбированного вещества r = 930 кг/м³, его молярная масса М = 92 г/моль. Вычислить длину молекулы органического вещества, приближенно равную толщине поверхностного слоя.
6. Вычислить расстояние, пройденное частицами дисперсной фазы гидрозоля при электрофорезе, используя следующие данные: время электрофореза t = 40 мин, электрокинетический потенциал z = 15 мВ, напряжение источника постоянного тока DU = 160 В, расстояние между электродами l = 15 см, относительная диэлектрическая проницаемость среды e = 80,1, вязкость среды h = 0,001 Па×с.
7. При изучении процесса коагуляции гидрозоля к его определенному
   (100 мл) объему добавляли водные растворы KCl (V = 5,5 мл,
   с = 2,0 моль/л), Na₂SO₄ (V = 28,0 мл, с = 0,01 моль/л), Na₃PO₄ (V = 30 мл,
   с = 0,001 моль/л). Рассчитать пороги коагуляции золя каждым из указанных электролитов.
8. Дисперсионный состав суспензии определяли методом седиментационного анализа. Определить средний радиус частиц дисперсной фазы одной из фракций суспензии, используя экспериментальные данные: скорость седиментации U = 7,0×10^–4 м/с, плотность водной дисперсной фазы r = 2900 кг/м³, плотность и вязкость воды принять равными 1000 кг/м³ и 0,001 Па×с соответственно.
9. Процесс набухания является одним из важнейших свойств высокомолекулярных соединений (ВМС). Определить степень набухания ВМС в растворителе, плотность которого r = 1,10 г/см³, а поглощенный объем V = 30 мл. Значение массы ВМС до набухания равно m₀ = 65 г.
10. Электрофоретическое разделение белков на фракции широко используется в биохимии и медицине, иногда даже в диагностических целях. При каком значении рН раствора вы стали бы разделять ферменты А (ИЭТ 5,4) и B (ИЭТ 8,2)?

Решение задач по химии

#контрольная по химии #отчет по преддипломной #дипломная по экономике #контрольная по педагогике #курсовая по макроэкономике #курсовая по налогам #контрольная по экономическому анализу #курсовая по страхованию #контрольная по истории

Помощь с рефератами.